第16章 碱金属知识
1、结构决定性质：
相似性：碱金属元素核外电子排布最外层电子数均为1，在发生化学变化时，容易失电子，表现出强还原性。
递变性：碱金属元素从li到cs，核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大，原子核对最
外层电子吸引力依次减小，失电子能力增强，还原性增强。
2、碱金属物理性质：
3、碱金属保存：隔绝空气和水。
li保存在石蜡中，na、k保存在煤油中。密度：li 煤油 na、k h2o ccl4
4、碱金属氧化物：
普通氧化物：li2o ； 过氧化物：na2o2（燃烧） ； 超氧化物：ko2 （燃烧）
na2o （常温） k2o2（常温）
5、焰色反应：用于鉴别金属元素的存在。
①焰色反应是元素的性质：游离态或化合态焰色相同；焰色反应是物理变化。
②常见金属元素的特征焰色：
元素 li na k rb ca sr ba cu
焰色 紫红 黄 紫 紫 砖红 洋红 黄绿 绿
6、碱金属元素计算类型：
⑴na、na2o、na2o2混合物与h2o反应生成气体的有关计算：
⑵na2o2直接与h2o、co2反应： 固体质量增重△m= 气体体积减小△v=
na2o2与h2、co完全燃烧产物反应： 固体质量增重△m=
na2o2与cxhy完全燃烧产物反应： 固体质量增重△m=
⑶naoh与co2、so2、h2s反应： 2naoh+ co2=na2co3+h2o
anaoh+ bco2=xna2co3+y nahco3+zh2o
naoh+ co2=nahco3
⑷na2co3与nahco3混合物有关计算：加热固体质量变化。
加热、与hcl反应有关气体的计算。
⑸r和r2o混合物与h2o反应生成roh的计算：极限思维法：极值、中间值定理。
⑹na2o2与nahco3混和物加热反应讨论。
nahco3热分解成：h2o和co2 化学反应 固体成分 气体成分
1 na2o2先与co2反应，co2过量 na2co3 o2 h2o co2
2 na2o2与co2恰好完全反应 na2co3 o2 h2o
3 na2o2又与h2o反应，h2o过量 na2co3 ， naoh o2 h2o
4 na2o2与h2o恰好完全反应 na2co3， naoh o2
5 na2o2过量(h2o和co2完全反应) na2co3 naoh na2o2 o2
⑺待定系数法求解并列混合反应：原子守恒。
相似性：碱金属元素核外电子排布最外层电子数均为1，在发生化学变化时，容易失电子，表现出强还原性。
递变性：碱金属元素从li到cs，核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大，原子核对最
外层电子吸引力依次减小，失电子能力增强，还原性增强。
2、碱金属物理性质：
3、碱金属保存：隔绝空气和水。
li保存在石蜡中，na、k保存在煤油中。密度：li 煤油 na、k h2o ccl4
4、碱金属氧化物：
普通氧化物：li2o ； 过氧化物：na2o2（燃烧） ； 超氧化物：ko2 （燃烧）
na2o （常温） k2o2（常温）
5、焰色反应：用于鉴别金属元素的存在。
①焰色反应是元素的性质：游离态或化合态焰色相同；焰色反应是物理变化。
②常见金属元素的特征焰色：
元素 li na k rb ca sr ba cu
焰色 紫红 黄 紫 紫 砖红 洋红 黄绿 绿
6、碱金属元素计算类型：
⑴na、na2o、na2o2混合物与h2o反应生成气体的有关计算：
⑵na2o2直接与h2o、co2反应： 固体质量增重△m= 气体体积减小△v=
na2o2与h2、co完全燃烧产物反应： 固体质量增重△m=
na2o2与cxhy完全燃烧产物反应： 固体质量增重△m=
⑶naoh与co2、so2、h2s反应： 2naoh+ co2=na2co3+h2o
anaoh+ bco2=xna2co3+y nahco3+zh2o
naoh+ co2=nahco3
⑷na2co3与nahco3混合物有关计算：加热固体质量变化。
加热、与hcl反应有关气体的计算。
⑸r和r2o混合物与h2o反应生成roh的计算：极限思维法：极值、中间值定理。
⑹na2o2与nahco3混和物加热反应讨论。
nahco3热分解成：h2o和co2 化学反应 固体成分 气体成分
1 na2o2先与co2反应，co2过量 na2co3 o2 h2o co2
2 na2o2与co2恰好完全反应 na2co3 o2 h2o
3 na2o2又与h2o反应，h2o过量 na2co3 ， naoh o2 h2o
4 na2o2与h2o恰好完全反应 na2co3， naoh o2
5 na2o2过量(h2o和co2完全反应) na2co3 naoh na2o2 o2
⑺待定系数法求解并列混合反应：原子守恒。